Nitrógeno

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Fosoforo

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno.

Bismuto

El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.
Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales).

Arsénico

El arsénico presenta tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm3, es deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al aire.

Antimonio

El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede (del latín stibium "Banco de arena gris brillante"), donde se deriva la palabra Estibio.
Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

Grupo del nitrógeno

El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
Propiedades
Alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos..
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.

Propiedad
1-N
2-P
3-As
4-Sb
5-Bi
Estructura electrónica externa
1-2 s² 2 p³
2-3 s² 3 p³
3-4 s² 4 p³
4-5 s² 5 p³
5-6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)
1-1'25 (1)
2-1.820
3-5.780
4-6.690
5-8.900
Punto de fusión (°C)
1- -210
2-44
3-814
4-613
5-271
1ª Energía de ionización (KJ/mol)
1-1.402
2-1.012
3-947
4-834
5-703
Electronegatividad
1-3'0
2-2'1
3-2'1
4-1'9
5-1'8
Estados de oxidación comunes
1- -3, +5
2-±3, +5
3-±3, +5
4-±3, +5